Caractérisation électrochimique de l'acier lixivié

Rapports scientifiques volume 12, Numéro d'article : 16691 (2022) Citer cet article

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Dans ce travail, les propriétés électrochimiques des boues lessivées, de la magnétite et de la ferrite de zinc ont été étudiées. L'acide acétique a été utilisé comme réactif de lixiviation car, ces dernières années, il y a eu un regain d'intérêt pour l'utilisation de matériaux contenant du zinc comme photocatalyseurs, l'acide acétique trouvant une application dans leur préparation. Diverses approches méthodologiques ont été utilisées, mais les meilleurs résultats ont été obtenus avec une combinaison de 1 à 3 h de lixiviation dans de l'acide acétique 0,01 M avec un rapport solide/liquide de 500. Dans cet arrangement, la zincite a été presque complètement éliminée des boues, tandis que la ferrite de zinc et la magnétite sont restées dans le résidu solide. Des analyses ex situ des principaux produits de lixiviation ont été réalisées par diffraction des rayons X, spectroscopie infrarouge et thermogravimétrie. Le comportement électrochimique des résidus solides et des systèmes modèles, que sont la micromagnétite et la ferrite de zinc, a été étudié en milieu alcalin au moyen d'électrodes à pâte de carbone modifiées, de voltamétrie cyclique et de chronocoulométrie, avec une fenêtre de potentiel appropriée allant de 0 à 1,5 V. En résumé, une dépendance linéaire de la hauteur du pic anodique et cathodique sur la racine carrée de la vitesse de balayage a été trouvée. La position des pics anodiques et cathodiques se déplaçait légèrement avec la vitesse de balayage, seulement à des vitesses faibles, jusqu'à 25 mV/s, les pics individuels coïncidaient. La réponse électrochimique a suggéré un processus quasi réversible.

Il est largement reconnu que les déchets sidérurgiques sont classés comme dangereux car ils contiennent des métaux lourds. L'un d'eux est le zinc, qui est contenu soit sous la forme de zincite hautement soluble ZnO, soit de ferrite de zinc difficilement soluble ZnFe2O4. Le zinc et ses composés sont récupérés à partir de ces déchets par lixiviation acide ou alcaline à haute ou basse pression. Sous pression atmosphérique, la zincite peut être séparée presque sélectivement par lixiviation dans NaOH, NH4Cl ou (NH4)2CO3, la ferrite de zinc restant dans le résidu1,2,3. Lors de la lixiviation acide, la ferrite de zinc se dissout également, mais le fer pénètre dans la solution4,5,6. Cela a été surmonté par Siedlecka7 et Maia8 qui ont utilisé de l'alcool éthylique après lixiviation acide pour précipiter les composés de sulfate de fer. De plus, les composés de calcium sont convertis en gypse insoluble et la séparation magnétique donne de la magnétite et de l'hématite.

Le zinc peut être obtenu à partir de ferrite de zinc par lixiviation acide sous pression élevée9 ou en utilisant des procédés pyrométallurgiques, tels que le procédé du four Waelz et sa modification et le procédé RecoDust basé sur la réduction de la poussière de four à oxygène basique contenant des métaux lourds par H2 et CO, comme décrit dans 10 et 11, respectivement. Pickles12 a étudié la réduction sélective par le fer, signalant une plage de température et de pression optimale pour la récupération du zinc et du plomb. La combinaison de la réduction, de la torréfaction, de la lixiviation acide et de la séparation magnétique a été proposée en13. Le grillage des résidus de lixiviation du zinc par le sulfate d'ammonium a été décrit dans 14, où le procédé en trois étapes introduit a fourni un résidu très pur adapté au recyclage dans la fabrication du fer. Kashyap et Taylor15 ont utilisé du gaz H2 pour réduire partiellement la ferrite de zinc. Il convient également de noter que le zinc peut être sélectivement séparé de la franklinite par un procédé combiné thermique-hydrométallurgique utilisant NaOH16,17,18.

Les déchets de la sidérurgie et leurs produits de lixiviation sont d'une grande importance pratique. Les boues sidérurgiques peuvent être utilisées comme matière première pour la production de céramique19 ou pour éliminer les métaux lourds des eaux usées, comme le montrent20,21. Après ajout de chaux, des briquettes peuvent être fabriquées à partir des boues et utilisées dans le convertisseur22. Roslan et al.23 ont étudié la possibilité d'améliorer les propriétés du ciment pouzzolanique dérivé des sous-produits des industries sidérurgiques. La ferrite de zinc est largement étudiée en tant que composant d'un nanocomposite hybride qui présente un superparamagnétisme et en tant que catalyseur de diverses réactions chimiques. L'application photocatalytique de matériaux contenant du zinc est discutée dans plusieurs ouvrages24,25,26,27,28,29,30,31,32. En particulier, le nanohybride ZnO-oxyde de graphène a présenté d'excellentes propriétés photocatalytiques lors de la photodégradation du cristal violet. L'étude électrochimique du capteur à base de ferrite de zinc a été réalisée en33,34,35,36. Le comportement supercapacitif des matériaux ferritiques a été étudié en 37. Les nanoparticules ont conservé plus de 87 % de la capacité initiale après 1000 cycles de charge/décharge. Les nanocomposites de graphène à base de ferrite de zinc ont été testés comme électrocatalyseurs prometteurs par Nivetha et Grace38. Les nanocomposites MnFe2O4/graphène et ZnFe2O4/graphène se sont révélés être des électrocatalyseurs efficaces pour la génération d'hydrogène via le mécanisme de réduction de l'hydrogène.

Cette étude apporte plusieurs contributions à la question de la lixiviation acide des boues et de la caractérisation des résidus solides. Il les prolonge en étudiant le comportement d'une électrode à pâte de carbone modifiée avec des boues lessivées à l'acide acétique pour évaluer la stabilité et la réversibilité de ce système. L'acide acétique a été choisi pour séparer la zincite car l'acétate de zinc peut être utilisé pour préparer des nanocomposites à effets photocatalytiques, comme démontré dans39. L'influence du rapport liquide/solide, du temps et de la concentration en acide sur la sélectivité de la lixiviation du zinc a déjà été étudiée par ailleurs40. La magnétite et la ferrite de zinc ont été utilisées comme modificateurs de modèle. Bien que les processus dans un système comprenant une électrode de travail inerte et un soluté soient relativement bien connus, le comportement des électrodes solides constituées de métal dans différents états d'oxydation est mal compris. Les réactions électrochimiques des composés de fer pourraient être d'une grande importance pour la métallurgie verte et d'autres technologies respectueuses de l'environnement.

Les boues séchées du four à foyer ouvert ont été utilisées pour les expériences de lixiviation. La taille des particules était inférieure à 0,1 mm. Une caractérisation électrochimique et thermique a également été réalisée avec de la ferrite de zinc (Alfa Aesar, 99%) et de la micromagnétite de Sigma-Aldrich. Les échantillons ont été lessivés dans les solutions d'acide acétique. Le contenu des éléments surveillés a été déterminé à l'aide de l'AAS (Varian AA280FS) et est présenté dans le tableau 1. Tous les autres éléments étaient inférieurs à 1 %.

Les expériences de lixiviation ont été réalisées à température ambiante (22 ± 2 °C) dans un agitateur à 180 tr/min. L'effet de la concentration en acide, du rapport liquide/solide et du temps sur la sélectivité et l'extraction des métaux a été étudié. La sélectivité a été définie comme le rapport d'extraction du zinc et du fer.

L'analyse minéralogique a été réalisée à l'aide d'un instrument Bruker-AXS D8 Advance avec une géométrie de mesure 2θ/θ et du détecteur sensible à la position LynxEye. Il a été décrit en détail dans40.

L'analyse thermique a été réalisée à l'aide d'un analyseur thermique simultané TA Instruments Discovery SDT 650 avec échantillonneur automatique à une vitesse de chauffage de 5 °C min-1 et dans une atmosphère d'air. Le poids de l'échantillon à analyser était de 20 mg.

Les mesures électrochimiques ont été réalisées sur un potentiostat VoltaLab 40 PGZ301 (Radiometer Analytical, France). Un système électrochimique à trois électrodes a été utilisé avec l'électrode en pâte de carbone modifiée (CPE), le fil de platine et l'électrode SCE servant respectivement d'électrodes de travail, de compteur et de référence.

La poudre de graphite (produit CR 5 avec une granulométrie moyenne de 5 µm, Maziva Tyn nad Vltavou, CR) et l'huile de paraffine de haute pureté (Fluka) servant de liant non électrolytique ont été utilisées pour la préparation d'électrodes en pâte de carbone. La pâte modifiée avait la composition suivante : 59 % en poids de poudre de graphite (taille des particules < 5 μm, 95 %, Sigma-Aldrich), 26 % en poids d'huile de paraffine spectroscopique et 15 % en poids de modificateur. La micromagnétite, la ferrite de zinc et les boues sidérurgiques après lixiviation acide ont été utilisées comme modificateurs. La préparation et l'utilisation de l'électrode à pâte de carbone sont décrites dans 41, où la réaction possible du fer et des oxydes de fer dans du NaOH 1 M a été étudiée.

Les spectres Raman des échantillons ont été mesurés sur un spectromètre Raman dispersif DXR SmartRaman (Thermo Scientific, USA) avec un détecteur CCD en utilisant une technique de mesure à 180° sans préparation d'échantillon. Les paramètres de mesure étaient les suivants : excitation laser 780 nm, réseau 400 lignes/mm, ouverture 50 μm, temps d'exposition 1 s, nombre d'expositions 250 et domaine spectral 2000-50 cm-1. Un compartiment d'échantillon vide a été utilisé pour la mesure de fond. Traitement des spectres : correction de fluorescence (6ème ordre).

La figure 1 présente la composition minéralogique de la boue d'origine. Il faut noter que l'erreur d'évaluation pour la teneur en magnétite et en franklinite peut être assez élevée en raison de leur structure similaire.

Composition minéralogique de la boue.

La spectroscopie Raman a confirmé la présence de magnétite et de franklinite comme principales phases cristallines des boues sidérurgiques. La figure 2 compare les spectres Raman des boues sidérurgiques avec ceux de la magnétite pure et de la franklinite. Les spectres des boues sidérurgiques contiennent des bandes spectrales à 219 cm-1, 284 cm-1, 335 cm-1, 399 cm-1, 488 cm-1, 599 cm-1 et 639 cm-1. Les bandes spectrales à 219 cm-1, 284 cm-1, 399 cm-1, 488 cm-1 et 599 cm-1 sont caractéristiques du spectre de l'oxyde de fer (voir spectre de la magnétite). Les autres bandes du spectre des boues (335 cm-1 et 639 cm-1) sont typiques du spectre franklinite.

Comparaison des spectres Raman des boues d'origine, de la franklinite et de la magnétite.

La composition chimique est indiquée dans le tableau 2.

La figure 3 montre les résultats de l'étude de l'effet de la concentration d'acide et du temps sur la sélectivité et l'extraction du zinc40. Des boues pesant 0,1 g ont été lessivées dans les solutions d'acide acétique - 10 ml de solution 0,05 M et 50 ml de solution 0,01 M. On peut voir sur la figure 3 que l'extraction du zinc est presque indépendante de la concentration en acide, à condition que la quantité de substance soit suffisante pour extraire la zincite. D'autre part, la sélectivité diminue nettement avec l'augmentation de la concentration en acide. Des résultats similaires ont été obtenus lors de nos expériences précédentes avec l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique. Ainsi, une lixiviation dans les acides dilués peut être appliquée pour distinguer le zinc fixé dans la zincite et la franklinite. L'extraction de zinc n'a pas augmenté au cours d'expériences plus longues, mais la sélectivité a diminué.

Dépendance temporelle de l'extraction des métaux et sélectivité de la boue (0,1 g) dans 0,5 mol d'acides acétiques.

La comparaison des diagrammes XRD de la boue d'origine et du résidu solide obtenu par lixiviation dans du CH3COOH 0,01 M est illustrée à la Fig. 4. Il est clair que la zincite (Zn) et une partie de la wüstite (Wu) ont été lessivées, la zincite (Zn) n'ayant pas été trouvée dans le résidu. La franklinite (Fr), la magnétite (Mg) et l'hématite (He) n'ont pas été lessivées et sont restées dans le résidu solide. La figure montre en outre qu'il est difficile de faire la distinction entre la magnétite (Mg) et la franklinite (Fr), car leurs enregistrements XRD se chevauchent considérablement.

Diagrammes XRD de la boue d'origine et du résidu solide obtenu par lixiviation dans 0,01 M CH3COOH. Bleu — magnétite, rouge — modèle sommaire, bleu fin coïncidant avec le rouge — mesure, gris — différence entre la mesure et le modèle. Vert dans l'entrée—franklinite.

L'analyse thermique a été effectuée pour la boue d'origine séchée, le résidu solide après lixiviation dans une solution d'acide acétique 0,01 M, la ferrite de zinc et la micromagnétite (Fig. 5). L'oxydation de Fe(II) en Fe(III) était évidente dans tous les échantillons sauf la ferrite de zinc. Pour la micromagnétite, la réaction a commencé à une température plus basse, probablement en raison de la plus petite taille des particules. Pour l'échantillon de boue d'origine et le résidu solide après lixiviation, l'oxydation s'est produite dans la plage de température de 310 à 530 °C. Le produit d'oxydation résultant était de l'hématite, et la formation de maghémite ne peut pas non plus être exclue. L'analyse XRD n'a pas montré sa formation, mais elle peut être causée par la faible teneur en maghémite ou sa similitude avec la magnétite.

Analyse thermique de la boue, de la ferrite de zinc, du résidu solide et de la micromagnétite, 10 °C min−1.

La boue et les résidus d'origine contenaient des composants minoritaires, par exemple du graphite, dont l'oxydation a commencé à 600 °C en produisant du CO2 accompagné d'une perte de masse. Pour la ferrite de zinc, la perte de poids progressive au stade initial peut être attribuée à certaines impuretés ou à la libération de gaz et d'humidité piégés dans l'échantillon. La perte de poids dans la plage de température de 840 à 930 °C peut être liée à la perte progressive d'oxyde de zinc, à la décomposition des phases secondaires et à la formation de la phase spinelle41.

La figure 6 montre les courbes voltamétriques du CPE modifié par le résidu de boue après lessivage à l'acide acétique. Les mesures ont été prises dans une solution de NaOH 1 M à une vitesse de balayage de 10 mV s-1, en partant de la direction anodique. La fenêtre de potentiel était E = − 1,5–0 V, et un total de 10 cycles ont été effectués. Les processus électrochimiques dans les milieux alcalins étaient similaires à ceux des boues de haut fourneau, comme indiqué dans42. Le pic anodique mineur I à environ - 1,09 V peut probablement être attribué à la réaction (1).

Voltammogramme du CPE modifié par le résidu de boue après lixiviation dans la solution d'acide acétique 0,01 M, NaOH 1 M, vitesse de balayage 10 mV s−1, sens positif, tous les cinq cycles sont marqués en rouge.

Un léger pic anodique large à environ - 0,93 V pourrait être attribué à l'oxydation d'éléments minoritaires, à savoir le manganèse ou le plomb. Une oxydation supplémentaire se produit approximativement à - 0,7 V (pic II, réactions 2 et 3).

À des vitesses de balayage inférieures, deux pics de réduction ont été distingués. A - 1,1 V, la réduction de Fe(III) en Fe(II) se produit (réactions inverses 2 et 3, pic III). Le pic cathodique IV à environ 1,24 V correspond probablement à la réaction inverse 1. Lors de l'utilisation de vitesses de balayage plus élevées, un seul pic anodique et un pic cathodique peuvent être observés (Fig. 7, 50 cycles, 25 mV s−1), et les réactions redox des états d'oxydation individuels ne peuvent pas être détectés.

Voltammogramme du CPE modifié par le résidu de boue après lixiviation dans la solution d'acide acétique 0,01 M, NaOH 1 M, vitesse de balayage 25 mV s-1, chaque cinquième cycle est marqué en rouge.

Comme le résidu contient principalement de la magnétite et de la ferrite de zinc, des expériences similaires ont été réalisées avec du CPE modifié par de la micromagnétite et de la ferrite de zinc. La figure 8 montre les courbes voltamétriques du CPE modifié par la micromagnétite. Le cyclage voltamétrique a été effectué dans la fenêtre de potentiel de E = − 1,5–0 V à une vitesse de balayage de 10 mV s−1, en commençant par le balayage anodique. Au total, 10 cycles ont été effectués dans une solution de NaOH 1 M. La figure 9 montre que le CPE modifié par micromagnétite se comporte de la même manière qu'une électrode inerte réversible immergée dans une solution d'analyte car la dépendance des hauteurs de pic anodique et cathodique sur la racine carrée de la vitesse de balayage est presque linéaire et obéit à l'équation de Randles – Ševčík.

Voltammogramme de CPE modifié par micromagnétite, NaOH 1 M, vitesse de balayage 10 mV s−1.

Effet de la vitesse de balayage sur la hauteur des pics anodique et cathodique - le deuxième cycle, CPE modifié par micromagnétite.

La chronocoulométrie a été utilisée pour une enquête plus approfondie. Des courbes chronoculométriques ont été mesurées après chaque cycle voltamétrique à 10 mV s−1. Après environ 7 cycles, les hauteurs des pics n'ont pas augmenté de manière significative. Comme on peut le voir sur la figure 10, les valeurs de courant après 60 s étaient proches de zéro, indiquant que la majeure partie de la surface disponible était oxydée ou réduite. Les valeurs de charge après oxydation et réduction étaient presque les mêmes, fournissant une preuve solide d'une réaction réversible. D'autre part, dans le cas d'un taux de balayage de 50 mV s−1, les valeurs de crête continuaient d'augmenter et les valeurs de charge étaient différentes (Fig. 11).

Micromagnétite - Courbes chronocoulométriques après 7 cycles voltamétriques à 10 mV s−1.

Micromagnétite - Courbes chronocoulométriques après 10 cycles voltamétriques à 50 mV s−1.

La figure 12 montre les courbes voltamétriques de la ferrite de zinc à une vitesse de balayage de 10 mV s−1 dans une fenêtre de potentiel de E = − 1,5–0 V, en commençant par la direction anodique. Les pics sont dans des positions similaires à celles de la magnétite, et le premier pic anodique n'est pas aussi significatif. Il ressort clairement de la figure 12 que les processus redox au cours du cyclage voltamétrique ne concernent que le fer, les processus redox du zinc se situant en dehors de la fenêtre de potentiel surveillée.

Voltammogramme de CPE modifié par ferrite de zinc, NaOH 1 M, vitesse de balayage 10 mV s−1.

Il convient de noter que si les balayages anodiques commencent à des potentiels plus élevés, par exemple - 1, 2 V, les pics anodiques ne se forment pas car la réaction de réduction prédomine, comme le montre la figure 13. Une fois que Fe (0) est formé en raison du dégagement d'hydrogène à un potentiel d'environ - 1, 5 V, le pic anodique peut être observé. La présence de fer métallique a été prouvée en 43. Lors du démarrage dans la direction cathodique de 0 à - 1,5 V, une quantité suffisante de Fe (II) est formée et des pics anodiques se produisent également. Un résultat similaire a été trouvé pour la magnétite. La dépendance des hauteurs des pics anodiques et cathodiques sur la racine carrée de la vitesse de balayage était également presque linéaire, comme c'était le cas pour la micromagnétite.

Effet du potentiel de démarrage sur la hauteur du pic anodique, ferrite de zinc, 1 M NaOH.

Les résultats ont été appliqués au CPE modifié par des boues sidérurgiques après lixiviation acide. Le rapport des hauteurs de pic anodique et cathodique était proche de un. A cet égard, le processus peut être qualifié de quasi-réversible. Les dépendances des hauteurs de pic anodique et cathodique sur la racine carrée de la vitesse de balayage étaient presque linéaires (Fig. 14a, b). Cependant, les valeurs absolues du coefficient angulaire pour les parties anodique et cathodique n'étaient pas identiques. Les hauteurs des pics anodiques et cathodiques ont progressivement augmenté avec l'augmentation du nombre de cycles. Cela peut avoir été causé par une augmentation de la surface de l'électrode à la suite de la pénétration de la solution et de l'élution du matériau inerte. L'effet de la vitesse de balayage sur le potentiel de crête peut être vu sur la figure 15. Le potentiel de crête anodique a été décalé positivement, tandis que le potentiel de crête cathodique a été décalé négativement, indiquant un processus quasi-réversible. Pour un processus redox contrôlé en surface où la distance entre les pics est supérieure à 0,2 V n−1, la relation entre le potentiel de pic \(E_{p}\) et la vitesse de balayage peut être exprimée par Eq. 444.

(a) Effet de la vitesse de balayage sur la hauteur de pic anodique et cathodique - deuxième cycle, résidu de boue (b) Effet de la vitesse de balayage sur la hauteur de pic anodique et cathodique, dixième cycle, résidu de boue.

Effet de la vitesse de balayage sur la position des potentiels de pointe, résidus de boues.

Les dépendances étaient presque linéaires. Néanmoins, une évaluation du coefficient de transfert d'électrons ou de la constante de vitesse serait inutile car ce n'était pas un processus dans la solution d'analyte. De plus, l'électrode en pâte de carbone modifiée par les composés électroactifs s'est comportée de manière similaire.

L'acide acétique a été utilisé pour lixivier les boues sidérurgiques. Le zinc contenu dans la zincite a été extrait presque sélectivement à l'aide d'acide acétique dilué, et la sélectivité a diminué avec l'augmentation de la concentration en acide, du rapport liquide/solide et du temps. Il s'est avéré que les meilleurs résultats ont été obtenus pour l'acide acétique 0,01 M, un rapport solide/liquide de 500 et un temps de 1 à 3 h. L'analyse minéralogique a montré que la zincite avait été éliminée, ouvrant la voie à l'utilisation de la liqueur de lixiviation pour préparer des photocatalyseurs. L'analyse thermique, la spectroscopie Raman, la voltamétrie cyclique et la chronocoulométrie ont été utilisées pour caractériser le résidu solide après lixiviation acide, et les résultats ont été comparés avec l'échantillon de boue d'origine et les composants purs, la micromagnétite et la ferrite de zinc. De plus, l'analyse thermique a montré une stabilité thermique élevée du matériau lixivié par rapport à celle de la ferrite de zinc pure. Pour tous les échantillons, à l'exception de la ferrite de zinc, l'oxydation en hématite et en maghémite a été confirmée par analyse thermique et XRD. L'oxydation de la micromagnétite a été déplacée à une température plus basse car la micromagnétite avait la plus petite taille de particules. La spectroscopie Raman a confirmé la présence de magnétite et de franklinite comme principales phases cristallines des boues sidérurgiques.

Les résultats des expériences électrochimiques étaient similaires pour tous les matériaux étudiés. La dépendance du maximum de courant anodique et cathodique sur la racine carrée de la vitesse de balayage était linéaire lors de l'utilisation de l'électrode à pâte de carbone modifiée, comme c'était le cas pour le processus réversible avec une électrode inerte dans la solution d'analyte. En outre, pour les électrodes en pâte de carbone modifiées, le courant augmentait avec l'augmentation du nombre de cycles à mesure que la surface de l'électrode augmentait. Le rapport du pic anodique au pic cathodique était proche de un, indiquant un processus quasi-réversible. D'autre part, la position du pic était plutôt dépendante de la vitesse de balayage. Seules de faibles vitesses de balayage convenaient aux réactions étudiées, car à partir de 25 mV s-1, les pics individuels fusionnaient. Après quelques cycles en fonction de la vitesse de balayage dans la fenêtre de potentiel de - 1,5–0 V par rapport à SCE, le système a atteint un quasi-équilibre.

Les caractéristiques électrochimiques fondamentales du résidu solide obtenu après lixiviation acide peuvent fournir une base pour une utilisation ultérieure de ce matériau, par exemple, comme agent de contraste pour la thermométrie d'imagerie par résonance magnétique, dans la thérapie par hyperthermie à fluide magnétique et dans les absorbeurs de micro-ondes, les capteurs de gaz et les photocatalyseurs semi-conducteurs.

Il a été vérifié que l'analyse thermique, la voltamétrie cyclique et la chronocoulométrie pouvaient être des méthodes complémentaires à l'analyse DRX pour une même granulométrie. Le résidu solide se compose principalement de ferrite de zinc et de magnétite. Ce matériau sera étudié dans le cadre de la préparation de nanocomposites hybrides aux propriétés magnétiques et catalytiques uniques. L'étude du comportement électrochimique des composés du fer se poursuivra, compte tenu de l'importance croissante des technologies respectueuses de l'environnement telles que la métallurgie verte.

Les ensembles de données générés et/ou analysés au cours de l'étude actuelle ne sont pas accessibles au public car ils font partie du projet, mais sont disponibles auprès de l'auteur correspondant sur demande raisonnable.

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Département de chimie, VSB-Université technique d'Ostrava, 17 novembre 2172/15, 70800, Ostrava-Poruba, République tchèque

Šárka Langová, Bruno Kostura & Michal Ritz

Department of Occupational and Process Safety, VSB-Technical University of Ostrava, 17. listopadu 2172/15, 70800, Ostrava-Poruba, République tchèque

Pavel Raska

Institut de génie géologique, VSB-Université technique d'Ostrava, 17. listopadu 2172/15, 70800, Ostrava-Poruba, République tchèque

Dalibor Matysek

Département de chimie physique, VSB-Université technique d'Ostrava, 17 novembre 2172/15, 70800, Ostrava-Poruba, République tchèque

Vlastimil Novák

Liberty Ostrava as, Vratimovská 689/117, Kunčice, 719 00, Ostrava, République tchèque

Jiří Krčmář

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Š.L.—enquête ; BK—enquête ; PR—enquête ; DM—enquête ; VN—enquête ; MR—investigation ; JK—enquête.

Correspondance à Šárka Langová.

Les auteurs ne déclarent aucun intérêt concurrent.

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Réimpressions et autorisations

Langová, Š., Kostura, B., Raška, P. et al. Caractérisation électrochimique des boues sidérurgiques lessivées. Sci Rep 12, 16691 (2022). https://doi.org/10.1038/s41598-022-20980-4

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Reçu : 22 mars 2022

Accepté : 21 septembre 2022

Publié: 06 octobre 2022

DOI : https://doi.org/10.1038/s41598-022-20980-4

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